Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
2
2
93
65
Đáp án:
Câu 1: a. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
b. 21,84(l)
Câu 2:
a. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
b.4,48l
c. 8g
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
PTHH: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
$n_{C_{4}H_{10}}=$ $\frac{11,6}{58}=0,2(mol)$
Theo PTHH → $n_{CO_{2}}=4*$ $n_{C_{4}H_{10}}= 0,2*4=0,8(mol)$
Thực tế ta chỉ thu được $n_{CO_{2}}=$$\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$
Hiệu suất của phản ứng đạt:
H = $\frac{0,6}{0,8}*$ 100% = 75%
→ $n_{C_{4}H_{10}pứ}=0,2*$ 75% = 0,15 ( mol )
Theo PTHH → $n_{O_{2}}=$ $\frac{13}{2}*$ $n_{C_{4}H_{10}}=$ $\frac{13}{2}*0,15=0,975(mol)$
→ $V_{O_{2}}=0,975*22,4=21,84(l)$
Câu 2:
PTHH: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Thể tích trong O2 16,8 lít không khí là: $V_{O_2}$ = 16,8 : 5 = 3,36 (lít)
→ $n_{O_2}=$ 3,36 : 22,4 = 0,15 ( mol )
$n_{FeS_2}=$ 12 : 120 = 0,1 ( mol )
Xét thấy: $\frac{0,1}{4}$<$\frac{0,15}{11}$. Vì thế, sau phản ứng, FeS2 hết, O2 dư
Theo PTHH:→ $n_{SO_2}=2*$ $n_{FeS_2}=2*0,1=0,2(mol)$
→ $V_{SO_2}=0,2*22,4=4,48(l)$
$n_{Fe_2O_3}=$ $\frac{1}{2}*n_{FeS_2}=$ $\frac{1}{2}*0,1=0,05(mol)$
→ $m_{Fe_2O_3}=$0,05*160=8(g)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
2
25
2
Xin lỗi bạn nha, chữ hơi xấu 😁
0
22
0
ko sao