Giúp em với ạ :(( Hợp chất X có công thức AB4 .Tổng số hạt p,n và e trong phân tử X là 226, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70 . Nguyên tử a có số hạt p=n , nguyên tử B có tổng số hath trong nhân nhiều hơn số hạt ở lớp vỏ là 18 . Xác định số hiệu nguyên tử của A và B

Đáp án:

`AB_4` là `C Cl_4` 

$ {Z_C} = 6 $

$ {Z_{Cl}} = 17$

Giải thích các bước giải:

Gọi số hạt trong `A` là `p_1 , e_1 , n_1`

Số hạt trong `B` là `p_2 , e_2 , n_2`

Ta có 

`2p_1+n_1+4(2p_2+n_2)=226`

`->2p_1+n_1+8p_2+4n_2=226(2)`

Lại có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `70` 

`->2p_1+8p_2-n_1-4n_2=70(1)`

Lại có nguyên tử `A` có `p_1=n_1`

Xét nguyên tử `B`

Số hạt ở hạt nhân nhiều hơn lớp vỏ là `18`

`->p_2+n_2-e_2=18`

`->n_2=18`

Thay vào `(1)` và `(2)` Ta có hệ

$\begin{cases}3p_1+8p_2=154\\p_1+8p_2=142\\\end{cases}$

$\to \begin{cases}p_1=6\\p_2=17\\\end{cases}$

`->A` là `C`

`B` là `Cl`

`->AB_4` là `C Cl_4`