Viết ptpứ chứng minh A,tính khử của các ion halogenua tăng dần theo F-<Cl-<Br-<I- B,HCl có thể tham gia phản ứng oxh-khử với vai trò:chất khử,chất oxh,môi trường C,HCl có thể tham gia phản ứng trao đổi D,HBr có thể khử H2SO4 đến SO2

a,  

H2SO4 (đặc) + 2NaF (khan) (t*)-> Na2SO4+ 2HF  

( F- khử H2SO4 yếu đến nỗi phải dùng dạng rắn khan khử H2SO4 đặc nóng)

F2+ 2NaCl -> 2NaF+ Cl2  

( Cl- khử yếu nên phải dùng chất oxh mạnh như F2) 

Cl2+ 2NaBr -> 2NaCl+ Br2 

( Br- khử trung bình nên có thể dùng Cl2 hoặc F2) 

2KI+ Br2 -> 2KBr+ I2 

(I- khử mạnh nhất trong X- nên có thể dùng Br2, Cl2, F2) 

b, 

Chất khử: MnO2+ 4HCl -> MnCl2+ Cl2+ 2H2O 

Chất oxh: Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2 

Chất môi trường: MnO2+ 4HCl -> MnCl2+ Cl2+ 2H2O (HCl vừa khử, vừa là môi trường) 

c, 

AgNO3+ HCl -> AgCl+ HNO3 

d, 

2HBr+ H2SO4 -> SO2+ Br2+ 2H2O 

( Do HBr, HI khử mạnh nên ko thể dùng phương pháp sunfat điều chế 2 HX này)