1,Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit của HF ; HCl; HBr ;HI .Giải thích 2, Chứng minh bằng phương trình a, SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử b, O3 có tính oxi hoá mạnh hơn O2

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`1.`

Đi theo thứ tự `F, Cl, Br, I` thì bán kính nguyên tử các nguyên tố halogen tăng dần

=> Độ bền của liên kết `H-X` giảm dần

`=> HI` có độ bền yếu nhất, dễ bị đứt tạo `H^{+}` nên tính axit mạnh nhất

=> Sắp xếp chiều giảm dần: `HI, HBr, HCl, HF`

`2.`

`a)`

`SO_2 + 2H_2S \to 2H_2O + 3S`

`SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \to H_2SO_4 + 2HCl`

`SO2` đã Oxi hóa `S^{-2}` lên `S^{0}` và Khử `Cl^{0}` xuống `Cl^{-}`

`b)`

`O_3` có thể Oxi hóa được Bạc còn `O_2` thì không

`2Ag + O_3 \to Ag_2O + O_2`