Bài 1. (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). a. Fe + Cl2 → b. Ba(NO3)2 + MgSO4 → c. HCl + Mg(OH)2 → d. P + H2SO4 đặc, nóng → e. Al + H2SO4 đặc, nóng → SO2 + H2S + … (biết tỉ lệ mol SO2 và H2S là 1 : 3) Bài 2. (2,5 điểm) Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng, dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 15,68 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và thu được dung dịch Y. a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X. (1,5 điểm) b. Để trung hòa hết lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 3M. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu. (0,5 điểm) c. Lượng axit trên hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp FeS2, Cu2S (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) thu được sản phẩm khử duy nhất là SO2. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (0,5 điểm) (Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5) (Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn)

Bài 1: (2,5 điểm). Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm.Thiếu cân bằng và điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm. 

a. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

b. Ba(NO3)2 + MgSO4 → BaSO4 + Mg(NO3)2

c. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

d. 2P + 5H2SO4 đặc nóng → 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O 

e. 26Al + 51H2SO4 đặc, nóng → 13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O 

Bài 2: (2,5 điểm). 

a.(1,5 đ) 

Mg + 2 H₂SO₄ đặc nóng →  MgSO₄ +SO₂ + 2H₂O 

x            2x                             x            x                (mol) 

2Fe + 6 H₂SO₄ đặc nóng →  Fe₂(SO₄)₃ +  3SO₂ + 6H₂O 

y             3y                              y/2              1,5y                 (mol) 

Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x và y (mol)

m_A = 24x + 56y = 22,8 (g) (1) 

n_SO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2) 

Giải hệ pt (1) và (2) → x = 0,25; y = 0,3 (mol) 

%m_Mg = 26,32%; %m_Fe = 73,68% 

b.(0,5 đ) 

n _{H2SO4 pư} = 2n _SO2 =1,4 mol; n _NaOH =1,2 mol 

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 

0,6 mol   1,2 mol 

n _{H2SO4 dư} = ½ n NaOH =0,6 mol 

n _{H2SO4 đã dùng} =1,4 + 0,6 = 2 mol. 

m _{dd H2SO4 đã dùng} = 200 gam 

c.(0,5 đ) 

2FeS₂ + 14H₂SO₄ đ nóng → Fe₂(SO₄)₃ +15SO₂ + 14H₂O 

 2a             14a                             a 

Cu₂S + 6H₂SO₄ → 2CuSO₄ +5SO₂ + 6H₂O 

 a               6a                2a 

n _{H2SO4 đã dùng} =14a + 6a = 2 mol. → a = 0,1 mol; 

m _muối = m Fe₂(SO₄)₃ + m CuSO₄ = 72 gam

Cảm ơn bạn đã đọc câu trả lời của mk, chúc bạn học tốt! Cho mk câu trả lời hay nhất nha! Thanks!