1.viết phương trình theo mô tả :hòa tan FeCl2 vào nước rồi thêm H2SO4 loãng dư ,sau đó thêm dung dịch KMnO4 dư thấy có khí màu vàng lục thoát ra và dung dịch thu được có chứa muối mangan 2.hao tan m gam KMnO4 trong dung dịch HCL đặc dư được dung dịch Ava V lít D (dktc).pha loãng dung dịch A vào 500 ml dung dịch B .để hòa tan axit dư trong 50ml dung dịch B cần dùng vừa đủ 24ml dung dịch NaOH 0,5 M.Them AgNO3 dư vào 100ml dung dịch BB để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu được 17,22 gam kết tủa a,viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra b,tính nồng độ mol/lít các chất tan trong B c,tính m,V và thể tích dung dịch HCl 36,5%(D=1,18g/ml ) da dung

Đáp án:

 Câu 1:

$10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+6MnSO_4+3K_2SO_4+10Cl_2+24H_2O$

Câu 2:

b/ $⇒\begin{cases}C_{M_{HCl}}=0,24M\\C_{M_{KCl}}=C_{M_{MnCl_2}}=0,32M\end{cases}$

c/ 

+/ $V=8,96\ lít$

+/ $m=25,28g$

+/ $V_{dd\ HCl}=118,644ml$

Giải thích các bước giải:

 1. Do có khí màu vàng lục thoát ra ⇒ phản ứng có tạo khí $Cl_2$

$10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+6MnSO_4+3K_2SO_4+10Cl_2+24H_2O$

2. $2KMnO_4+16HCl\xrightarrow{t^o}2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O(1)$

+/ Dung dịch A chứa: $KCl;MnCl_2; HCl\ dư$ ⇒ B cũng chứa các muối và axit dư như dd A. 

+/ Trung hòa B bằng NaOH

$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$

$⇒n_{HCl\ dư}=n_{NaOH}=0,5.0,024=0,012\ mol$

⇒ trong 50 ml dung dịch B có chứa 0,012 mol $HCl\ dư$

⇒ trong 100 ml dd B có chứa 0,024mol $HCl\ dư$

⇒ trong 500 ml dd B có chứa 0,12 mol $HCl\ dư$

+/ Thêm vào 100 ml dung dịch B dd $AgNO_3$ dư: $n_↓=\dfrac{17,22}{143,5}=0,12$

$AgNO_3+HCl\to AgCl↓+HNO_3(2)$

$AgNO_3+KCl\to AgCl↓+KNO_3(3)$

$2AgNO_3+MnCl_2\to 2AgCl↓+Mn(NO_3)_2(4)$

Theo PTHH (1);

$n_{KCl}=n_{MnCl_2}$

Theo PTHH (2),(3),(4)

$n_{AgCl}=n_{HCl}+n_{KCl}+2.n_{MgCl_2}⇒0,12=0,024+3.n_{KCl}\\⇒n_{KCl}=0,032\ mol=n_{MnCl_2}$

Vậy, trong 100 ml dung dịch B chứa:

$0,024\ mol\ HCl;0,032\ mol\ KCl;0,032\ mol\ MnCl_2$

⇒Trong 500 ml dung dịch B chứa:

$0,12\ mol\ HCl;0,16\ mol\ KCl;0,16\ mol\ MnCl_2$

$⇒\begin{cases}C_{M_{HCl}}=0,24M\\C_{M_{KCl}}=C_{M_{MnCl_2}}=0,32M\end{cases}$

c/ Theo PTHH (1)

+/ $n_{Cl_2}=2,5.n_{KCl}=0,4\ mol⇒V=8,96\ lít$

+/ $n_{KMnO_4}=n_{KCl}⇒m=0,16.158=25,28g$

+/ $n_{HCl\ pư}=8.n_{KCl}=1,28\ mol\\⇒n_{HCl\ ban\ đầu}=n_{HCl\ pư}+n_{HCl\ dư}=1,4\ mol\\⇒m_{HCl}=1,4.36,5=51,1 ⇒ m_{dd\ HCl}=140g\\⇒V_{dd\ HCl}=118,644ml$