Fe3C + H2SO4 đặc nóng dư → Fe2(SO4)3 + CO2 + SO2 + H2O FexSy + HNO3 đặc nóng dư → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O viết quá trình cho nhận e và cân bằng

Phản ứng đầu tiên:

Xác định sự thay đổi số oxi hóa:

$\mathop{Fe_3}\limits^{+2}\mathop{C}\limits^{-6}+H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4 \to \mathop{Fe_2}\limits^{+3}(SO_4)_3+\mathop{C}\limits^{+4}O_2+\mathop{S}\limits^{+4}O_2+H_2O$

Quá trình oxi hóa khử:

x1   | $2Fe_3C \to6Fe^{+3}+C^{+4}+26e$

x13 | $S^{+6}+2e \to S^{+4}$

Phương trình hóa học:

`2Fe_3C+22H_2SO_4 \to 3Fe_2(SO_4)_3+2CO_2+13SO_2+22H_2O`

Phản ứng thứ hai:

Coi các chất trong `Fe_xS_y` có số oxi hóa là `0`

Xác định sự thay đổi số oxi hóa:

$\mathop{Fe_x}\limits^{0}\mathop{S_y}\limits^{0}+H\mathop{N}\limits^{+5}O_3 \to \mathop{Fe}\limits^{+3}(NO_3)_3+\mathop{N}\limits^{+4}O_2+H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4+H_2O$

Quá trình oxi hóa khử:

x 1           |  $Fe_xS_y \to xFe^{+3}+yS^{+6}+(3x+6y)e$

x(3x+6y) | $N^{+5}+1e \to N^{+4}$

Phương trình hóa học:

`Fe_xS_y+(6x+6y)HNO_3 \to xFe(NO_3)_3+(3x+6y)NO_2+yH_2SO_4+(3x+2y)H_2O`