Thực hiện phản ứng sau trong bình kín H2 (k) +Br2 (k)---->2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0.072mol/lit. Sau 2 phút nồng độ hơi Br còn lại là 0.048 mol/lit. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là

Đáp án:

${2.10^{ - 4}}(mol.{l^{ - 1}}.{s^{ - 1}})$

Giải thích các bước giải:

Đổi 2 phút = 120 giây

 Tốc độ trung bình của phản ứng:

$\nu  = \dfrac{{\left| {{C_2} - {C_1}} \right|}}{{\Delta t}} = \dfrac{{\left| {0,048 - 0,072} \right|}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}(mol.{l^{ - 1}}.{s^{ - 1}})$