Cho7,8g hỗn hợp Mg và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dich H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn Hợp ban đầu là :

Đáp án + Giải thích các bước giải:

-Gọi `x` và `y` lần lượt là số mol của `Mg` và `MgCO_{3} (x, y >0)`

` PTPƯ: Mg + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}↑`

                `x →                                                 x  (mol)`

           ` MgCO_{3} + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑`

                    `y →                                                                         y    (mol)`

-Theo bài ra, ta có:

` m_{hh} = m_{Mg} + m_{MgCO_{3}} = 24x +84y = 7,8 (g) (1)`

 `n_{hh khí} = n_{H_{2}} + n_{CO_{2}} = x +y = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol) (2)`

-Từ `(1)` và `(2) ⇒ x = 0,15` và `y = 0,05` $(T/m)$

`⇒ n_{Mg} = x = 0,15 (mol) ⇒ %m_{Mg} = (0,15.24)/(7,8) .100% ≈ 46,15 %`