Hòa tan hoàn toàn muối MCO3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 12.25% thu được dung dịch MS04 17,431%. 1. Xác định kim loại M 2. Đun nhẹ 104,64 gam dung dịch muối tạo thành ở trên để làm bay hơi nước, thu được 33,36 gam tinh thể hiđrat. Xác định công thức của tinh thể muối hiđrat này. giúp mik vs cảm ơn trc ạ

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

1.

`-` Giả sử có 1 mol `MCO_3` tham gia phản ứng.

   `MCO_3` + `H_2SO_4` `→` `MSO_4` + `CO_2` + `H_2O`

    1                   1                     1                1                       ( mol )

`m_(dd)`(sau phản ứng) = `m_(MCO_3)` + `m_(ddH_2SO_4)` - `m_(CO_2)`

= `( M + 60).1` + `(98.1)/(12,25%)` - `44.1` = `M` + `60` + `800` `-` `44` = `M` + `820`

`→` `(M+96)/(M+820)` = `17,413``%`

`→` `M` = `56` `→` `M` là `Fe`

2.

Khối lượng `FeSO_4` có trong `104,64` gam dung dịch là : 

`→` `m_(FeSO_4)` = `104,64` . `17,431%` = `18,24` gam

  Gọi CTHH của tinh thể hidrat là `FeSO_4`.`nH_2O`

Ta có : `n_(FeSO_4)` = `(18,24)/152` = `0,12` mol

`→` `n_(FeSO_4.nH_2O)` = `n_(FeSO_4)` = `0,12` mol

`→` `(33,36)/(152 + 18n)` = `0,12` mol `→` `n` = `7` 

`→` `CTHH` : `FeSO_4`. `7H_2O`