Hòa tan 40g hỗn hợp Ag và Al trong dung dịch HCl dư thì thấy sinh ra 10,08l khí (đktc). Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ (mol)$

Vì Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học nên không tác dụng với HCl.

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3\ (mol)$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,3×27}{40}×100\%=20,25\%\\\%m_{Ag}=100-20,25=79,75\%$