Câu 2. Viết cấu hình electron của các ion sau: Na+, Ca^2+, Fe^2+, Cl-, S^2-. Biết số hiệu nguyên tử của Na=11, Ca = 20, Al =13, Cl = 17, S = 16. Câu 8: So sánh a. Tính kim loại của các nguyên tố : 13Al, 19K, 20Ca, 12Mg. b. So sánh tính phi kim của các nguyên tố : Si, P, N, O Giải giúp mình câu 2 và câu 8 với ạ . Mình cảm ơn.

2)

Cấu hình e của \(Na^+\)P: \(1{{\text{s}}^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}\)

Cấu hình e của \(Ca^{2+}\): \({\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{ 2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\)

Cấu hình e của \(Fe^{2+}\) : \({\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{ 2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 3}}{{\text{d}}^6}\)

Cấu hình e của \(Cl^-\): \({\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{ 2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\)

Cấu hình e của \(S^{2-}\): \({\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{ 2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\)
8)

a)

Nguyên tố \(Mg;Al\) cùng chu kỳ 3; trong một chu kỳ từ trái sang phải tính kim loại giảm dần nên \(Mg;Al\)

Nguyên tố \(K;Ca\) cùng chu kỳ 4; trong một chu kỳ từ trái sang phải tính kim loại giảm dần nên \(K>Ca\)

Nguyên tố \(Mg;Ca\) thuộc cùng nhóm IIA; theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần nên \(Ca>Mg\)

Vậy \(K>Ca>Mg>Al\)

b)

Nguyên tố \(N;O\) thuộc chu kỳ 2; từ trái sang phải tính phi kim tăng dần nên \(O>N\)

Nguyên tố \(Si;P\) thuộc chu kỳ 3; từ trái sang phải tính phi kim tăng dần nên \(P>Si\)

Nguyên tố \(N;P\) thuộc nhóm VA; theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính phi kim giảm nên \(N>P\)

Vậy \(O>N>P>Si\)