Một hỗn hợp ba muôi NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dich A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. a. Viết các phương trình xảy ra? b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu? Ai giúp minh câu 10 với nha

Đáp án:

\(\% {m_{NaBr}} = 8,71\% ;{\text{ \% }}{{\text{m}}_{NaCl}} = 45,55\% ;\% {m_{NaBr}} = 45,74\% \)

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp A chứa NaF x mol , NaCl y mol và NaBr  z mol

Suy ra: 42x+58,5y+103z=4,82

Sục clo dư vào dung dịch A thì clo chỉ phản ứng với NaBr

\(C{l_2} + 2NaBr\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\)

Sau phản ứng A chứa NaF x mol và NaCl (y+z ) mol

Suy ra: 42x+58,5(y+z)=3,93

Cho một nửa lượng muối trên tác dụng với \(AgN{O_3}\)thì có có NaCl phản ứng

\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)

\( \to {n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} = \frac{{y + z}}{2} = \frac{{4,305}}{{143,5}} = 0,03\)

Giải được: x=0,01; y=0,04; z=0,02.

\(\to {m_{NaF}} = 0,42{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{NaCl}} = 2,34{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{NaBr}} = 2,06{\text{ gam}}\)

->%mNaF=45,12%; %mNaCl=12,1% ->%mNaBr=42,78%

\( \to \% {m_{NaBr}} = 8,71\% ;{\text{ \% }}{{\text{m}}_{NaCl}} = 45,55\%  \to \% {m_{NaBr}} = 45,74\% \)