Có V lít hỗn hợp khí gồm CO và H2. Chia hh thành 2 phần bằng nhau - Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất bằng oxi. Sau đó dẫn sản phẩm qua nước vôi trong (dư) thu được 20g kết tủa trắng - Dẫn phần thứ 2 đi qua bột đồng oxit nóng dư. Phản ứng xong thu được 19,2g khối lượng đồng a, Viết PTPƯ xảy ra b, tính thể tích của V lít hh khí ban đầu(đktc) C, tính thành phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng và thể tích ( mọi người giải nhanh hộ mình, mình đang cần gấp)

Đáp án:

 b) V hỗn hợp=13,44 lít

c) % V CO=66,67% ; %V H2=33,33%

%nCO=96,55%; %mH2=3,45%

Giải thích các bước giải:

 Phần 1:

2CO + O2 -> 2CO2

2H2 + O2 -> 2H2O

Dẫn sản phẩm qua nước vôi trong 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-> mCaCO3=20 gam -> nCaCO3=nCO2=0,2 mol=nCO

PHần 2:

CuO + CO -> Cu + CO2

CuO + H2 -> Cu + H2O

Ta có: nCu=19,2/64=0,3 mol=nCO +nH2

Mà nCO=0,2 mol -> nH2=0,1 mol

-> hỗn hợp ban đầu chứa 0,4 mol CO và 0,2 mol H2

-> n hỗn hợp=0,4+0,2=0,6 mol -> V hỗn hợp=0,6.22,4=13,44 lít

Ta có: % thể tích= % số mol

->% V CO=0,4/0,6=66,67% ->% V H2=33,33%

m hỗn hợp=0,4.28+0,2.2=11,6 gam

-> % mCO=0,4.28/11,6=96,55% ->%mH2=3,45%