Cho cân bằng: N2(k)+3H2(k) -> <- 2NH3(k) ∆H<0 Cần tác động các yếu tố ( nhiệt độ,nồng độ ,áp suất) như thế nào để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận .Giải thích? ( phương trình trên là phản ứng thuận nghịch do mình dùng đt nên viết bị như thế ạ.mong mn giúp đỡ.mình cảm ơn☺️?

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần tác động đến:

+ Nhiệt độ: giảm nhiệt độ của hệ. Phản ứng toả nhiệt do $\Delta H<0$ nên khi giảm nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận.

+ Nồng độ: tăng nồng độ $N_2$, $H_2$, giảm nồng độ $NH_3$ do cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất tăng nồng độ, theo chiều làm tăng nồng độ chất giảm nồng độ.

+ Áp suất: phản ứng làm giảm số mol khí ($1+3>2$) nên áp suất khí sau phản ứng giảm. Do đó tăng áp suất hệ để cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.