Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp Y gồm Fe và kim loại R (có hóa trị không đổi) thì cần 3,92 lít oxi (đktc) và sau phản ứng thu được 16,7 gam hỗn hợp hai oxit. Biết trong Y thì mR : mFe = 9:28 a. Tìm phần trăm khối lượng các chất trong Y b. Tìm kim loại R

a,

$n_{O_2}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_Y=m_{\text{oxit}}-m_{O_2}=16,7-0,175.32=11,1g$

Đặt $m_R=9x(g); m_{Fe}=28x(g)$

$\to 9x+28x=11,1$

$\to x=0,3$

$\to m_R=2,7g; m_{Fe}=8,4g$

$\%m_{Fe}=\dfrac{8,4.100}{11,1}=75,68\%$

$\%m_R=24,32\%$

b,

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{{t^o}} Fe_3O_4$

$\to n_{O_2\text{đốt Fe}}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1(mol)$

$\to n_{O_2\text{đốt R}}=0,175-0,1=0,075(mol)$

Gọi $n$ là hoá trị của $R$

$4R+nO_2\xrightarrow{{t^o}}2 R_2O_n$

$n_R=\dfrac{4.0,075}{n}=\dfrac{0,3}{n}(mol)$

$\to M_R=\dfrac{2,7n}{0,3}=9n$

$n=3\to M_R=27(Al)$

Vậy $R$ là nhôm