Giải giúp mình với nha 9B ạ

a)

Pt: $A$ + $H_{2}SO_{4}$→$ASO_{4}$ + $H_{2}$

Ta có : $n_{H_{2}}$ =$\frac{5,6}{22.4}$ = $0,25(mol)$

Theo phương trình: $n_{A}$ = $n_{H_{2}}$ = $0,25(mol)$

⇒$M_{A}$= $\frac{14}{0,25}$ = $56$

⇒$A$ là kim loại $Fe$

b) Theo pt có: $n_{H_{2}SO_{4}}$= $n_{H_{2}}$= $0,25(mol)$

⇒ $C$% $H_{2}SO_{4}$= $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$×$100$%= $\frac{0,2×98}{245}$$×100$= $10$%

Xin câu trả lời hay nhất ạ!