trộn 3 dung dịch H2 SO4 0,1M HNO3 0,2M và HCL 0,3 M có thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và ba(oh)2 0,1M.Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1 Help me 😭😭😭😭

Đáp án:

 0,08 lít

Giải thích các bước giải:

Dung dịch A được tạo nên từ dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3 mol có thể tích bằng nhau

→ 300ml dd A được tạo nên từ 100ml H2SO4 0,1M; 100ml HNO3 0,2M; 100ml HCl 0,3 mol 

nH2SO4 = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

nHNO3 = 0,1 . 0,2 = 0,02 mol

nHCl = 0,1 . 0,3 = 0,03 mol

→ nH+ trong A = 2nH2SO4 + nHNO3 + nHCl

                         = 2 . 0,01 + 0,02 + 0,03

                         = 0,07 mol

 Gọi thể tích của dung dịch B là V (lít)

nNaOH = 0,2V (mol)

nBa(OH)2 = 0,1V (mol)

nOH- trong B = nNaOH + 2nBa(OH)2

                       = 0,2V + 2 . 0,1V

                       = 0,4V (mol)

Trộn A với B:

H+ + OH- → H2O

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 1 <7

→ Sau phản ứng H+ còn dư

[H+] dư = 0,1 M

nH+ p.ứ = nOH- = 0,4V mol

nH+ dư = 0,07 - 0,4V (mol)
Thể tích dung dịch sau khi trộn là 0,3 + V (l)

Ta có: $\eqalign{   & {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {{0,07 - 0,4V} \over {0,3 + V}} = 0,1  \cr    &  \to V = 0,08 \cr}$