Hòa tan 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X. a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) Tính khối lượng mối khan có trong X c) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng và nồng độ phần trăm của các chất trong X. Mong mn trả lời giúp e sớm vì sắp thi giữa kỳ r ạ =((

Đáp án:

 a) 47,06% và 52,94%

b) 13,35g và 9,5g

c) 2,65% và 1,88% và 500g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 5,1\\
a + 1,5b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,1\,mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{5,1}} \times 100\%  = 47,06\% \\
\% {m_{Al}} = 100 - 47,06 = 52,94\% \\
b)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1\,mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,5 \times 36,5}}{{3,65\% }} = 500g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 5,1 + 500 - 0,25 \times 2 = 504,6g\\
{C_\% }AlC{l_3} = \dfrac{{13,35}}{{504,6}} \times 100\%  = 2,65\% \\
{C_\% }MgC{l_2} = \dfrac{{9,5}}{{504,6}} \times 100\%  = 1,88\% 
\end{array}\)