Hòa tan hết m gam hỗn hợp Ba-Na (tỉ lệ mole 1:1) vào nước được 3.36 lít khí (đktc). Lượng m đã dùng là?

Đáp án:

$\rm m = 16\,gam$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$\rm Ba + 2H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow\qquad (1)$

$\rm 2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2\uparrow\qquad (2)$

Gọi $x$ là số mol của $Ba$ và $Na\quad (x > 0)$

Theo phương trình hoá học, ta được:

$\rm n_{H_2\,(1)}=n_{Ba}= x\, mol$

$\rm n_{H_2\, (2)}=\dfrac12n_{Na}= \dfrac{x}{2}\, mol$

Số mol $H_2$ sinh ra sau phản ứng:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\, mol$

Ta được:

$x + \dfrac x2 = 0,15$

$\Rightarrow x = 0,1\,\rm mol$

Khối lượng hỗn hợp:

$\rm m = m_{Ba} + m_{Na} = 0,1.137 +0,1.23 = 16\, gam$