Làm giúp em bài 12 ạ

Khi đốt cháy chất  X tạo ra CO2 và H2O

=> CTPT của X gồm có nguyên tố C, H và có thể có nguyên tố O

$n_{O}$  = 6,5 x 2 = 13 mol ( ở O2)

$n_{O}$ = 4 x 2 = 8 mol ( ở CO2)

$n_{O}$  = 5 mol ( ở H2O)

Vì $n_{O}$ ở O2= $n_{O}$ Ở CO2+ $n_{O}$ ở H2O

=> Trong nguyên tử X không có O ( theo định luật bảo toàn số mol của nguyên tố)

Đặt CTPT của X là $C_{x}$ $H{y}$  (1)

Theo định luật bảo toàn số mol của nguyên tố ta có:

$n_{C}$ ở CO2 = 4 mol = $n_{C}$ ở $C_{x}$ $H{y}$ 

$n_{H}$ ở H2O = 5 x 2 = 10 mol =$n_{H}$  ở $C_{x}$ $H{y}$ 

ta có tỉ lệ theo số mol trên:

=> x : y = 4 : 10

thay x=4 và y =10 vào (1) ta được:

=> CTPT của X là $C_{4}$ $H{10}$ 

 Bạn tham khảo nha!!!!