Hợp chất X có thành phần phần trăm theo khối lượng 28%Fe, 24%S còn lại là oxi a)Tìm công thức phân tử của hợp chất X. Biết khối lượng mol của X là 400g/mol. b)Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần bao nhiêu lít oxi thì có số phân tử đúng bằng số nguyên tử có trong 20 gam hợp chất X

Đáp án:

a,

$\%O=100\%-28\%-24\%=48\%$

Đặt CTHH hợp chất $X$ là $Fe_xS_yO_z$

Ta có: 

$x: y: z=\dfrac{\%Fe}{56}:\dfrac{\%S}{32}:\dfrac{\%O}{16}$

$=\dfrac{28\%}{56}:\dfrac{24\%}{32}:\dfrac{48\%}{16}$

$=0,005:0,0075:0,03$

$=2:3:12$

$\Rightarrow$ CTHH hợp chất $X$ có dạng $(Fe_2S_3O_{12})_n$ với $n\in\mathbb{N^*}$

Mà $M_X=400$ nên ta có:

$(56.2+32.3+16.12).n=400$

$\Rightarrow n=1$

Vậy CTHH hợp chất là $Fe_2S_3O_{12}$ hay $Fe_2(SO_4)_3$

b,

$n_X=\dfrac{20}{400}=0,05(mol)$

Một phân tử $Fe_2S_3O_{12}$ có $2+3+12=17$ nguyên tử nên $0,05$ mol $X$ có $0,05.17=0,85$ mol nguyên tử 

Số phân tử $O_2$ bằng số nguyên tử trong $20g$ $X$ nên số mol $O_2$ bằng số mol nguyên tử trong $20g$ $X$

$\Rightarrow n_{O_2}=0,85(mol)$

Vậy $V_{O_2}=0,85.22,4=19,04l$