Một loại quặng apatit có thành phần cơ bản là 3Ca3(PO4)2.CaF2 được sử dụng để sản xuất axit photphoric. Từ 1,0 tấn quặng hàm lượng 66% 3Ca3(PO4)2.CaF2 có thể sản xuất được x kg dung dịch H3PO4 60%. Biết hiệu suất quá trình sản xuất là 80%, khối lượng dung dịch H3PO4 60% thu được là

Đáp án: 513,33 (kg)

Giải thích các bước giải:

 1 tấn = 1000 kg

Khối lượng 3Ca3(PO4)2.CaF2 có trong quặng apatit là:

m3Ca3(PO4)2.CaF2 = m apatit .66% : 100% = 1000.66% : 100% = 660 (kg)

quá trình:   3Ca3(PO4)2.CaF2 ---------------> 6H3PO4

Theo sơ đồ:   1008 (kg)         -----------------> 588 (kg)

Theo lí thuyết   660 (kg)      -------------------> x = ? (kg)

Khối lượng H3PO4 thu được lí thuyết là: x = 660.588:1008 = 385 (kg)

Vì %H=80% nên khối lượng H3PO4 thực tế thu được là: 385.80% : 100% = 308 (kg)

Khối lượng dd H3PO4 60% thu được là:

mdd H3PO4 = mH3PO4 thực tế .100% : 60% = 308 . 100% : 60% = 513,33 (kg)