Dung dịch bão hoà H2S có nồng độ 0,10 M. Hằng số axit của H2S: `K1 = 1,0 × 10^7` và `K2 = 1,3 × 10^13` a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H2S 0,10 M khi điều chỉnh pH = 3,0. b) Một dung dịch A chứa các cation Mn2+ và Ag+ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hoà tan H2S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 3,0 thì ion nào tạo kết tủa. Cho: `T_{MnS} = 2,5 × 10^10` ; ` T_(Ag_2S) = 6,3 ×10^50`
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
- quangcuong347
Đáp án:
a,
$H_2S\rightleftharpoons 2H^++S^{2-}\quad K_{\text{tổng}}=K_1K_2=1,3.10^{-20}$
$[H^+]=10^{-pH}=10^{-3}M$
$[H_2S]\approx C_{H_2S}=0,1M$
Ta có $K=\dfrac{[H^+]^2[S^{2-}]}{[H_2S]}$
$\Rightarrow [S^{2-}]=\dfrac{1,3.10^{-20}.0,1}{(10^{-3})^2}=1,3.10^{-15}M$
b,
$MnS\rightleftharpoons Mn^{2+}+S^{2-}\quad T_{MnS}=2,5.10^{-10}$
$[Mn^{2+}][S^{2-}]=0,01.1,3.10^{-15}=1,3.10^{-17} <T_{MnS} \Rightarrow$ không có kết tủa $MnS$ xuất hiện
$Ag_2S\rightleftharpoons 2Ag^++S^{2-}\quad T_{Ag_2S}=6,3.10^{-50}$
$[Ag^+]^2[S^{2-}]=0,01^2.1,3.10^{-15}=1,3.10^{-19}>T_{Ag_2S}\Rightarrow $ có kết tủa $Ag_2S$ xuất hiện
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiPH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
0
50
0
Tại sao [H2S]~C H2S =0.1M vậy ạ
53468
3081
52930
$H_2S$ phân li rất ít, coi như bằng nhau
0
50
0
Vậy làm sao để mình biết nó phân lí ít hay nhiều ạ
53468
3081
52930
Cứ giả sử ko có điều kiện $pH=3$, có $K_{1}>>K_{2}$ nên bỏ qua cân bằng nấc 2, $\sqrt{C_a.K_1}>>10^{-7}$ nên bỏ qua cb của nước Tính đc $[H^+]$ từ đó thấy lượng $H_2S$ phân li là rất ít so với $0,1M$, khi có $[H^+]=10^{-3}M$ thì $H_2S$ điện li càng kems Rút gọnCứ giả sử ko có điều kiện $pH=3$, có $K_{1}>>K_{2}$ nên bỏ qua cân bằng nấc 2, $\sqrt{C_a.K_1}>>10^{-7}$ nên bỏ qua cb của nước Tính đc $[H^+]$ từ đó thấy lượng $H_2S$ phân li là rất ít so với $0,1M$, khi có $[H^+]=10^{-3}M$ thì $H_2S$ điện li càng ke... xem thêm
12
1472
7
giả bộ mình ko coi [H2S]≈CH2S=0,1M. Thì tính theo bảo toàn nồng độ ban đầu được k ạ, e tính ra là `[S^{2-}]=3,25.10^{-20}`
12
1472
7
à sorry, đề của e là pH=2 :v, nma tính theo bảo toàn nồng độ ban đầu cũng được nhể 🤧