Từ nước, oleum $(H_2SO_4.3SO_3)$ và các dụng cụ cần thiết. Trình bày cách pha chế $\text{100g dung dịch}$ $H_2SO_4$ $19,6$%.

 Phản ứng xảy ra:

\({H_2}S{O_4}.3S{O_3} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H_2}S{O_4}\)

Ta có:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 100.19,6\%  = 19,6{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = \frac{1}{4}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,2}}{4} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 0,05.(98 + 80.3) = 16,9{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 100 - 16,9 = 83,1{\text{ gam}}\)

Cho vào bình 83,1 gam \(H_2O\); sau đó cho 16,9 gam oleum vào rồi khuấy đều ta được dung dịch \(H_2SO_4\) 19,6%.