Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1, đơn vị kJ) của các nguyên tố thuộc chu kì 2 (không xếp theo thứ tự) là 1402, 2081, 520, 1314, 899, 1681, 801, 1086. Hãy gán các giá trị này cho các nguyên tố và giải thích.

Ta có $520<801<899<1086<1314<1402<1681<2081$

Các nguyên tố thuộc chu kì 2 (theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần): $Li$, $Be$, $B$, $C$, $N$, $O$, $F$, $Ne$.

Năng lượng ion hoá thứ nhất là năng lượng cần thiết để chuyển một nguyên tử thành một cation $1+$.

Do đó kim loại kiềm có năng lượng ion hoá thấp nhất, khí hiếm có năng lượng ion hoá cao nhất.

Gán giá trị $I_1$:

+ $Li$: $520kJ/mol$

+ $Be$: $801kJ/mol$

+ $B$: $899kJ/mol$

+ $C$: $1086kJ/mol$

+ $N$: $1314kJ/mol$

+ $O$: $1402kJ/mol$

+ $F$: $1681kJ/mol$

+ $Ne: 2081kJ/mol$