cho hh N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ ko đổi sau thời gian phản ứng áp suất trong bình giảm 35,2% so vs áp suất ban đầu biết tỉ lệ mol của nitơđã phản ứng là 44% Hiệu suất phản ứng là

Đáp án:

$H\%  = 88\% $

Giải thích các bước giải:

 pV = nRT

Coi số mol hỗn hợp ban đầu là nT = 1 mol

Sau phản ứng áp suấ trong bình giảm 26,4% so với áp suất ban đầu 

→ Áp suất sau bằng 100%-35,2%=64,8% áp suất ban đầu

$ \to {{pS} \over {pT}} = 0,648$

Lại có: 

$\eqalign{
  & {{pS} \over {pT}} = {{nS} \over {nT}}  \cr 
  &  \to {{nS} \over {nT}} = 0,648  \cr 
  &  \to nS = 1.0,648 = 0,648(mol) \cr} $

Gọi số mol N2 phản ứng là x

N2 + 3H2 → 2NH3

x    →  3x  →   2x

nT - nS = 2x

→ 1 - 0,648 = 2x

→ x = 0,176 (mol)

Nito phản ứng là 44% → nN2 ban đầu = 0,176 : 44%=0,4 mol

nN2 ban đầu = 1 - 0,4 = 0,6 mol

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì H2 hết

→ Hiệu suất tính theo H2

nH2 p.ứ = 0,176 . 3 = 0,528 mol

$H\%  = {{0,528} \over {0,6}}.100\%  = 88\% $