0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
1160
977
Đáp án:
mKAl(SO4)2.12H2O = 118,5 (g)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol KAl(SO4)2.12H2O là 2x
Hòa tan KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu được X:
2KAl(SO4)2.12H2O → K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O
2x → x → x
Nhỏ Ba(OH)2 vào X thu được Y
Cho thêm Ba(OH)2 vào Y thấy lượng kết tủa tăng → trong Y vẫn còn K2SO4, Al2(SO4)3
Kết tủa Z tan 1 phần trong NaOH → trong Z có Al(OH)3
0,15 . 1 = 0,15 mol Ba(OH)2 phản ứng thu được 42,75g kết tủa
→ 0,225 . 1 = 0,225 mol Ba(OH)2 phản ứng thu được $\frac{0,225.42,75}{0,15}$ = 64,125g kết tủa
Mà trên thực tế chỉ thu thêm 61,005g kết tủa
→ mAl (OH)3 bị hòa tan = 64,125 - 61,005 = 3,12g
nAl(OH)3 bị hòa tan = 3,12 : 78 = 0,04 mol
Vậy 0,15 + 0,225 = 0,375 mol Ba(OH)2 phản ứng thu được 42,75 + 61,005 = 103,755g kết tủa
Bảo toàn nguyên tố Al: Sau phản ứng có KAlO2: nKAlO2 = nAl(OH)3 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố K: K trong dung dịch = 2nK2SO4 = 2x mol > 0,04
→ Trong dung dịch sau phản ứng có K2SO4 còn dư
Kết tủa gồm: BaSO4 (bảo toàn Ba: nBa = nBaSO4 = 0,375 mol)
Al(OH)3 (bảo toàn nguyên tố Al: nAl(OH)3↓ = 2nAl2(SO4)3 - nAl(OH)3 tan = 2x - 0,04 mol)
m↓ = mBaSO4 + mAl(OH)3
→ 0,375 . 233 + 78 . (2x - 0,04) = 103,755
→ 2x = 0,25
mKAl(SO4)2.12H2O = 0,25 . 474 = 118,5 (g)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin