Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu được khí A. Trộn khí A với 5,6l H2 dưới tác dụng của ánh sáng thì phản ứng xảy ra. Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu được 63,5g I2. Tính khối lượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đktc

Đáp án:

  `m_{MnO_2}=43,5(gam)`

Giải thích các bước giải:

 `MnO_2 + 4HCl -> MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O`

       0,5                                  ← 0,5  (mol)

$Cl_2 + H_2 \xrightarrow{ánh sáng} 2HCl$

0,25  ←0,25   (mol)

`Cl_2 + 2KI -> 2KCl + I_2`

 0,25                      ←0,25     (mol)

`n_{H_2}=(5,6)/(22,4)=0,25(mol)`

`n_{I_2}=(63,5)/(254)=0,25(mol)`

Theo pthh (2),(3):

`∑n_{Cl_2}=0,25 + 0,25=0,5(mol)`

Theo pthh (1):

`n_{MnO_2}=n_{Cl_2}=0,5(mol)`

`=> m_{MnO_2}=0,5.87=43,5(g)`

Chúc bạn học tốt~