Brom là nguyên liệu để điều chế các hợp chất chứa brom trong y dược, nhiếp ảnh ,...Để sản xuất brom từ nguồn nước biển có hàm lượng 87,55g NaBr/m^3 nước biển , người ta thường dùng phương pháp thổi khí clo vào nước biển . a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra? Biết Clo có thể Brom ra khỏi muối của Brom b) Tính lượng khí Clo cần dùng để sản xuất được 0,8 tấn Brom? Biết lượng khí Clo cần dùng nhiều hơn 20% so với lượng phản ứng c) Tính thể tích nước biển cần dùng? Gỉa thiết lượng nước biển bị hao hụt 10% trong quá trình phản ứng.

Đáp án + giải thích các bước giải:

a.

Phản ứng xảy ra:

$Cl_2+2NaBr \to 2NaCl+Br_2$

b.

Theo lí thuyết , cứ $71$ tấn $Cl_2$ tạo ra $160$ tấn $Br_2$

Theo đề bài , cứ $x$ tấn $Cl_2$ tạo ra $0,8$ tấn $Br_2$

$ \to x=\frac{71.0,8}{160}=0,355$ tấn

Mà lượng khí $Cl_2$ dùng nhiều hơn $20\%$ so với lượng phản ứng

Suy ra $m_{Cl_2}=0,355.120\%=0,426$ tấn

c.

Theo lí thuyết , cứ $206$ tấn $NaBr$ tạo ra $160$ tấn $Br_2$

Theo đề bài , cứ $y$ tấn $NaBr$ tạo ra $0,8$ tấn $Br_2$

$ \to m_{NaBr}=y=\frac{206.0,8}{160}=1,03$ tấn $=1,03.10^{6} (g)$

$V_{H_2O}=\frac{1,03.10^{6}}{87,55}=11764,7(m^3)$

Mà lượng $H_2O$ biển hao hụt $10\%$ nên $V_{H_2O}(\text{cần dùng})=11764,7.110\%=12941(m^3)$