X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ( tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:3:4). Hoà tan hoàn toàn 76,8g X bằng HNO3 thu được 4,48L khí Y(đktc) gồm NO và NO2 .Tỷ khối của Y so với O2 và V HNO3 4M tối thiểu cần dùng là?????

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp về Fe, O.
Gọi nFe=x;nFeO=2x;nFe3O4=3x; nFe2O3=4x

=> nFe(hh)=20x; nO(hh)=26x

mhonhop=mFe+mFeO+mFe3O4+mFe2O3=76,8

=>x=0,05(mol)

Gọi a,b là nNO, nNO2(a,b>0)

Quá trình oxi hoá:

Fe số oxh 0-> Fe+3   +3e

           1         ->                  3  (mol)

 Quá trình khử

O số oxh 0 +2e-> O số oxh -2

1,3               ->2,6

N số oxh +5  +3e-> N số oxh +2

                            3a<- a

N số oxh +5 +1e -> N số oxh +4

                           b <-   b

Bao toan e: 3=2,6+3a+b(1) 

                    a+b=0,2(2)

Từ (1) và (2): a=0,1

                          b=0,1

dY/O2=1,1875
nHNO3=3nfe(no3)3+nNO+nNO2

               =3,2 

V(hno3)=3,2/4=0,8(lít)

(LÊ PHƯƠNG VY)

-Chúc bạn học tốt!-