Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Đáp án:

b) $m_{Fe} = 8,4\ g$

c) $C_M(HCl) =6\ M$

Giải thích các bước giải:

a/ PTHH: $Fe + 2HCl \to FeCl_2 +H_2$

b/ Ta có: $n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15\ mol$

$⇒ m_{Fe} = n.M=0,15 .56 =8,4\ g$

c/ Theo PTHH: $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3\ mol$

$⇒C_M(HCl) = \dfrac nV = \dfrac{0,3}{0,05}=6\ M$