. Điện phân dung dịch NaCl chi thu được một chất khí ở điện cực. Cô cạn dung dịch sau điện phân, còn lại 125g cặn khô. Nhiệt phân cặn này thấy giảm 8g, Hiệu suất của quá trình điện phân gần nhất là

Đáp án:

\(H = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Vì điện phân dung dịch \(NaCl\) chỉ thu được 1 khí nên phản ứng xảy ra:

\(2NaCl + {H_2}O\xrightarrow{{đpdd}}NaCl + NaClO + {H_2}\)

Nhiệt phân cặn trong dung dịch:

\(2NaClO\xrightarrow{{{t^o}}}2NaCl + {O_2}\)

Khối lượng rắn giảm là do \(O_2\) tạo ra

\({n_{{O_2}}} = \frac{8}{{16.2}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NaClO}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaClO}} = 0,5.(23 + 35,5 + 16) = 37,25{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{NaCl}} = 125 - 37,25 = 87,75{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{NaCl}} = \frac{{87,75}}{{23 + 35,5}} = 1,5{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{NaCl{\text{ }}ban{\text{ }}đầu}} = 1,5 + 0,5 = 2{\text{ mol}}\)

\({n_{NaCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{NaClO}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{1}}{2} = 50\% \)