đốt cháy 4,65g photpho trong bình chứa 3,36 lít oxi sản phẩm tạo thành là điphotpho pentaoxit a)Sau pứ chất nào còn dư?Dư bao nhiêu gam? b)Tính khối lượng chất rắn thu được sau pứ

Đáp án:

a, $m_P$ (dư) $=0.93g$

b, $m_{\text{rắn}}=8.52g$

Giải thích các bước giải:

a,

Số mol của $P$ là: $n_P=\dfrac{4.65}{31}=0.15(mol)$

Số mol của $O_2$ là: $n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$ 

Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{0.15}{4}=0.0375>\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0.15}{5}=0.03$

$\to P$ dư, $O_2$ hết, phương trình tính theo $O_2$

$Theo \ pt:n_{P}$ (pứ) $=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=\dfrac{4}{5}\times0.15=0.12(mol)$

$\to n_P$ (dư) $=0.15-0.12=0.03(mol)$

$m_P$ (dư) $=0.03\times31=0.93(g)$

b,

Chất rắn thu được sau phản ứng là $P_2O_5$

$Theo \ pt:n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=\dfrac{2}{5}\times0.15=0.06(mol)$

$m_{\text{rắn}}=m_{P_2O_5}=0.06\times142=8.52(g)$