Câu 8: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được
3,36 lít khí H2 (đktc).
al Viết phương trình phản ứng.
b/ Tính khối

Question

Giải giúp e vs ạ mai thi rồi mn

NguyenHoatDHSP · Answer

Đáp án + Giải thích các bước giải:
Câu 8:
a.
Phản ứng xảy ra:
$Fe(s)+2HCl(aq) 	o FeCl_2(aq)+H_2(g)$
b.
$n_{H_2}=\dfrac{3,35}{22,4}=0,15(mol)$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)$
$m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$
c.
$n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,15=0,3(mol)$
$C^{M}_{HCl}=\dfrac{0,3}{200.10^{-3}}=1,5(M)$
Câu 9:
a.
Phản ứng xảy ra:
$Cu(s)+2H_2SO_4(aq)\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4(aq)+SO_2(g)+2H_2O(l)$
b.
$n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$
$n_{SO_2}=n_{Cu}=0,1(mol)$
$V_{SO_2}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)$
c.
$n_{H_2SO_4}=2.n_{Cu}=2.0,1=0,2(mol)$
$C^{M}_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{200.10^{-3}}=1(M)$

phamthihongxuan0912 · Answer

Câu 8: 
          $n_{H2}$ =$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15(mol)
a,PT:      Fe      +   2HCl   →      FeCl2    +    H2
(mol)  0,15   ←   0,3    ←                       0,15 
b, Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng:
$m_{Fe}$=n . M = 0,15 . 56 = 8,4(g)
c, 200ml=0,2l
Nồng độ mol của dd HCl đã dùng:
$C_{M HCl}$=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,3}{0,2}$=1,5(M)
Câu 9 : 
      $n_{Cu}$ = $\frac{m}{M}$ =$\frac{6,4}{64}$ =0,1(mol)
a, PT:        Cu   +   2H2SO4   →     $CuSO_{4}$      + $SO_{2}$     +   2 $H_{2}$O 
(mol)       0,1  →       0,2                                   →     0,1
b, THể tích khí thoát a(đktc):
$V_{SO2}$= n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)
c, 200ml=0,2l
Nồng độ mol dd H2SO4  đã dùng:
$C_{M H2SO4}$=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,2}{0,2}$ =1(M)

Giải giúp e vs ạ mai thi rồi mn

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

Giải giúp e vs ạ mai thi rồi mn

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?