Cho 2,34 gam một kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với nước thu được 200ml dung dịch và 0,672 lít khí hiđro thoát ra ( ở đktc )

Đáp án:

`a.`

`-R` là nguyên tố Kali `(K)`

`b.`

`-CM_{KOH}=0,3(M)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)`

Phương trình hóa học :

`2R+2H_2O→2ROH+H_2↑`

`0,06`                                  `←0,03`       `(mol)`

$→M_R=\frac{2,34}{0,06}=39(g/mol)$

`→R` là nguyên tố Kali `(K)`

`b.`

Phương trình hóa học :

`2K+2H_2O→2KOH+H_2↑`

                              `0,06 ←0,03`       `(mol)`

`-` Ta có `V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{H_2O}=200(ml)=0,2(l)`

`→CM_{KOH}=\frac{0,06}{0,2}=0,3(M)`