số oxi hóa của s trong feso4 là +6 đúng k mn ai giải thích công thức tổng quát đc k ?

Đáp án:

S có số ôxi hóa là +6 trong hợp chất FeSO4

Giải thích các bước giải:

Qui tắc xác định số oxi hóa:

- Trong đa số hợp chất, số oxi hóa của O là (-2); của H là (+1).

- Số oxi hóa của các đơn chất luôn bằng 0

- Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0

VD: Hợp chất MgO (có O với số oxi hóa -2 → số oxi hóa của Mg = +2)

- Đối với Ion: số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Với Ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion đó.

VD: $Fe^{2+}$ có số oxi hóa là: +2; $NO_3^-$ cố số oxi hóa -1 nên số oxi hóa của N là +5.

+) Cách tính số oxi hóa của một nguyên tố:

Ví dụ: Tính số oxi hóa của S trong $FeSO_4,\ SO_2,\ SO_4^{2-},\ S$

Gọi x là số oxi hóa của S trong các hợp chất, ion trên. Ta có:

- $FeSO_4$: $(+2)+x+(-2).4=0→x=+6$ (Vì trong phân tử tổng số oxi hóa = 0)

- $SO_2$: $x+(-2).2=0→x=+4$ (Vì trong phân tử tổng số oxi hóa = 0)

- $SO_4^{2-}$: $x+(-2).4=(-2)→x=+6$ (Vì tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích của ion đó)

- $S$: $x=0$ (Vì trong đơn chất, số oxi hóa bằng 0)