Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước

Phân tử $HCl$ dạng thẳng, chỉ chứa một liên kết $H-Cl$. Liên kết $H-Cl$ phân cực, cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực. Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước.

Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$), chứa 2 liên kết $C=O$. Liên kết $C=O$ phân cực, tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$. Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực. Do đó $CO_2$ tan ít trong nước.