Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dụng dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu đc 0,56 lít khi ở được a) Tính số mol khí ở đktc, viết các pthh b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}}} = 0,025mol\\
b)\\
\% Al = 32,5\% \\
\% Fe = 67,5\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025mol\\
b)\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\frac{3}{2}a + b = 0,025(1)\\
27a + 56b = 0,83(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,01;b = 0,01\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,01 \times 27 = 0,27g\\
{m_{Fe}} = 0,83 - 0,27 = 0,56g\\
\% Al = \dfrac{{0,27}}{{0,83}} \times 100\%  = 32,5\% \\
\% Fe = 100 - 32,5 = 67,5\% 
\end{array}\)