Hỗn hợp khí A gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 là 3,6. Nung nóng 1 thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thu đc hỗn hơp khí B gồm N2, H2 và NH3 có tỉ khối đối với H2 =4,5 a, Tính phần trăm về thể tích mỗi khi trong A và B b,Tính hiệu suất PƯ Các bạn giải hộ mình với mai mình đi học r, cảm ơn nha <3

Đáp án:

a. Trong A: \(\%VN_{2}=20\%\); \(\%VH_{2}=80\%\)

Trong B: \(\%VN_{2}=12,5\%\); \(\%VH_{2}=62,5\%\); \(\%VNH_{3}=25\%\)

b.\(H=50\%\)

Giải thích các bước giải:

a. Ta có: $M(A)=3,6.2=7,2$

Giả sử ban đầu có $1mol$ $A$

Gọi số mol $N_{2}$ và $H_{2}$ ban đầu là $a$ và $b$

\(\to a+b=1\)

Lại có $\frac{28a+2b}{a+b}=7,2$

\(\to a=0,2; b=0,8\)

\(\to \%VN_{2}=20\%\)

\(\to \%VH_{2}=80\%\)

Gọi số mol $N_{2}$ phản ứng là $x$

Phương trình: \(N_{2}\)      $+$   $3H_{2}$  $\to$   $2NH_{3}$

Trước:                $0,2$            $0,8$

Phản ứng            $x$                $3x$              $2x$

Sau:               $0,2-x$      $0,8-3x$       $2x$

Khối lượng sau phản ứng = Khối lượng trước phản ứng

\(mA=mB=28a+2b=7,2g\)

Số mol khí sau phản ứng là: $0,2-x+0,8-3x+2x=1-2x$

Ta có: $\frac{7,2}{1-2x}=4,5.2=9$

\(\to x=0,1\)

\(\to\) Sau phản ứng thu được: $0,1mol$ $N_{2},$ $0,5mol$ $H_{2},$ $0,2mol$ $NH_{3}$

\(\to \%VN_{2}=\frac{0,1}{0,1+0,5+0,2}=12,5\%\)

\(\to \%VH_{2}=\frac{0,5}{0,1+0,5+0,2}=62,5\%\)

\(\to \%VNH_{3}=25\%\)

b. Ta có $\frac{0,2}{1}<\frac{0,8}{3}$

\(\to\) Hiệu suất tính theo $N_{2}$

\(\to H=\frac{0,1}{0,2}=50\%\)