Hợp chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng %C= 55,81%, %H=6,98% , còn lại là oxi A, lập công thức đơn giản nhất của X B, Tìm CTPT của X, biết tỉ khối hơi của X số với nitơ xấp sỉ bằng 3,07

Đáp án:

 Công thức đơn giản nhất là \(C_2H_3O\)

CTPT là \(C_4H_6O_2\)

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\(\% {m_O} = 100\%  - 55,81\%  - 6,98\%  = 37,21\% \)

Hợp chất tạo bởi \(C;H;O\) nên có dạng \(C_xH_yO_z\)

\( \to x:y:z = \dfrac{{\% {m_C}}}{{12}}:\dfrac{{\% {m_H}}}{1}:\dfrac{{\% {m_O}}}{{16}} = \dfrac{{55,81\% }}{{12}}:\dfrac{{6,98\% }}{1}:\dfrac{{37,21\% }}{{16}}= 2:3:1\)

Vậy công thức đơn giản nhất là \(C_2H_3O\)

CTPT của \(X\) có dạng \((C_2H_3O)_n\)

\( \to {M_X} = (12.2 + 3 + 16)n = 43n = 3,07{M_{{N_2}}} = 3,07.28 = 86\)

\( \to n=2\)

Vậy \(X\) là \(C_4H_6O_2\)