Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X . Gía trị pH của dd X là : A. 7 B. 2 C. 1 D. 6

Đáp án:

$B$

Giải thích các bước giải:

$  {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{NaOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol $

$   \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,03\,\,mol $

$  {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.0,0375 = 0,015\,\,mol $

$  {n_{HCl}} = 0,4.0,0125 = 0,005\,\,mol $

$   \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 0,035\,\,mol $

Phản ứng trung hòa:

$  {H^ + }\,\,\,\, + \,\,\,\,\,O{H^ - } \to {H_2}O $

$  0,035\,\,\,\,0,03\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol $

$   \to {n_{{H^ + }\,\,dư}} = 0,035 - 0,03 = 0,005\,\,mol $

$  {V_s} = 0,1 + 0,4 = 0,5\,\,l $

$   \to \left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01\,\,M $

$   \to pH =  - \log \left[ {{H^ + }} \right] = 2 $