cho 3,6 gam hỗn hợp x gồm 2 kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 l khí H2(Đktc) . Xác định 2 kim loại và tính % khối lượng của chúng

Bài giải :

-Vì `X` thuộc nhóm `IIA`

`⇒X` hóa trị `II`

`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`X+2HCl→XCl_2+H_2↑`

 0,1                                 ←  0,1             (mol)

$-M_X=\frac{3,6}{0,1}=36(g/mol)$

`⇒24<36<40`

Mà $m_{Mg}=24(g/mol);M_{Ca}=40(g/mol)$

⇒ Hai kim loại lần lượt là `Mg;Ca`

- Gọi `n_{Mg}=x(mol)`

         `n_{Ca}=y(mol)`

Phương trình hóa học :

`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

  x  →                                          x             (mol)

`Ca+2HCl→Mg Cl_2+H_2↑`

  y  →                                          y             (mol)

`⇒m_{hh}=24x+40y=3,6(g)(1)`

`-n_{H_2}=x+y=0,1(mol)(2)`

- từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{24x+40y=3,6} \atop {x+y=0,1}} \right.$ $\left \{ {{x=0,025} \atop {y=0,075}} \right.$

`-n_{Mg}=x=0,025(mol)`

`-n_{Ca}=y=0,075(mol)`

`⇒%m_{Mg}=\frac{0,025.24}{3,6}.100%≈16,67%`

`⇒%m_{Ca}=100%-%m_{Mg}=100%-16,67%=83,33%`