Đốt cháy hoàn toàn a gam một chất X (chứa C, H, O) cần dùng 8,96 lit O2 thu được 6,72 lit CO2 và 7,2 gam H2O. Các thể tích đo ở đktc. Giá trị của a và CTPT của X?

Đáp án:

a=7,6g và \({({C_3}{H_8}{O_2})_n}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của X là: \({C_a}{H_b}{O_c}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{O_2}}} = 0,4mol\\
{n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,4mol\\
 \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8mol
\end{array}\)

Bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\\
 \to {m_X} = 7,6g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{m_C} + {m_H} + {m_O} = 7,6\\
 \to {m_O} = 7,6 - 0,3 \times 12 - 0,8 = 3,2g\\
 \to {n_O} = 0,2mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to a:b:c = {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,3:0,8:0,2\\
 \to a:b:c = 3:8:2\\
 \to {({C_3}{H_8}{O_2})_n}
\end{array}\)

Bạn xem đề đủ chưa nhé vì chỉ tìm được công thức tổng quát \({({C_3}{H_8}{O_2})_n}\)