HSG Hóa giúp e với 1h50p phải có r 60đ nốt cho hỗn hợp A gồm Al và Fe3O4 có khối lượng 114,4 gam. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm đến khi phản ứng hoàn toàn được chất rắn B. Chia B thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 10,08 lít khí ( đktc ) - Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy còn 36,8 gam chất rắn không tan a, Viết các phương trình hóa học b, Tính % khối lượng Al , Fe3O4 trong hỗn hợp A

Đáp án:

$\eqalign{
  & \% {m_{Al}} = 18,88\%   \cr 
  & \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 81,12\%  \cr} $

Giải thích các bước giải:

 a) 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe             (1)

      Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑              (2)

      Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

      Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

b) Khối lượng mỗi phần là: 114,4 : 2 = 57,2 (g)

Nếu Al còn dư → Chất rắn B gồm Al, Fe, Al2O3

Chất rắn ở phần 2 còn là là Fe → mFe = 36,8 (g)

Phần 1:

nH2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

nFe < nH2 → mFe < 0,45 . 56 = 25,2(g)

→ VÔ LÝ

Vậy kết thúc phản ứng nhiệt nhôm Al phản ứng hết, Fe3O4 còn dư

Phần 1: + H2SO4 loãng dư

nH2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

Theo (2): nFe = nH2 = 0,45 mol

Theo (1): nAl = $\frac{8}{9}$ nFe = 0,4 mol

→ nAl trong A = 0,4 . 2 = 0,8 mol

$\eqalign{
  & \% {m_{Al}} = {{0,8.27} \over {114,4}}.100\%  = 18,88\%   \cr 
  & \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 100\%  - 18,88\%  = 81,12\%  \cr} $