Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
748
954
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của `Fe` trong hợp chất là x `=> `CTHH của hợp chất là `FeCl_x`
`%Cl=100%-44%=56%`
Ta có: `1:x=\frac{%Fe}{M_{Fe}} : \frac{%Cl}{M_{Cl}} = \frac{44}{56} : \frac{56}{35,5} ≈ 1 : 2`
`=> x=2`
Vậy hóa trị của `Fe` trong hợp chất sắt clorua là `II`
`b,`
Ta có: `%O = 100 - 15,79 - 28,07 = 56,14%`
Gọi CTHH của hợp chất là `Al_xS_yO_z`
Ta có: `x : y : z =\frac{%Al}{M_{Al}} : \frac{%S}{M_S} : \frac{%O}{M_O} `
`= \frac{15,79}{27} : \frac{28,07}{32} : \frac{56,14}{16}`
`≈ 2 : 3 :12`
`=>` CTHH: `Al_2S_3O_12` hay `Al_2(SO_4)_3`
Vậy cthh của hợp chất là `Al_2(SO_4)_3`
Chúc bạn học tốt~
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1246
1444
Đáp án:
a) Hóa trị của `Fe` trong hợp chất là `II`
b) `CTHH ` `Al_2(SO_4)_3`
Giải thích các bước giải:
a )
Gọi CTHH của hợ chất là `FeCl_n` ( với `n` là hóa trị của `Fe` )
Ta có : `%_(mFe) =` $\frac{NTKFe}{NTKFe + xNTKCl }$ `*100% = 44%`
`=>` $\frac{56}{56+35.5x}$ `= 0.44`
`=> x = 2 `
Vậy hóa trị của `Fe` trong hợp chất là `II`
b) Gọi CTHH của hợp chất là `Al_xS_yO_z`
Ta có : `%_(O) = 100 % - 15.79% - 28.07% = 56.14 %`
Ta có : ` x : y : z =` $\frac{15.79}{27}$ : $\frac{28.07}{32}$ : $\frac{56.14}{16}$
` x : y : z ` `=` `0,5848 : 0,877 : 3,5087 `
` x : y : z = 1 : 1, 5 : 6`
` x : y : z = 2 : 3 : 12`
`=> CTHH` của hợp chất là `Al_2S_3O_12` hay `Al_2(SO_4)_3`
Vậy `CTHH` là `Al_2(SO_4)_3`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin