cho 4,8g hợp kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu được 13,44 lít khí tìm hai kim loại

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(H_2)=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`

Gọi hai kim loại kiềm cần tìm là $\overline{R}$
PTHH :
$2\overline{R}$ `+2xH_2O->2R(OH)_x+xH_2`

Theo phương trình :
`n_{R}=2/x .n_(H_2)=2/x .0,6=(1,2)/x(mol)`
`=>` $\overline{M}_R$ `=(4,8)/((1,2)/x)=4x` $(g/mol)$
Vì $\overline{R}$ thuộc hai chu kì liên tiếp 
`=>x=1` hoặc `x=2`
Với `x=1=>` $\overline{M}_R=4(g/mol)$ ( loại )
Với `x=2=>` $\overline{M}_R=8(g/mol)$
`=>` $\overline{R}$ gồm `Li` ; `Mg`