1
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
1828
1084
Bài giải:
$-n_{Al}=\frac{4,32}{27}=0,16(mol)$
$-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
Phương trình:
$2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑$
Theo phương trình hóa học:
`⇒n_{Al}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,1=\frac{1}{15}(mol)`
`⇒Al dư` , tính theo `H_2`
- Chất sau phản ứng gồm: `NaAlO_2;Al` dư
Theo phương trình hóa học:
`-n_{NaAlO_2}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,1=\frac{1}{15}(mol)`
`⇒m_{NaAlO_2}=\frac{1}{15}.82=\frac{82}{15}(g)`
`⇒m_{Al..dư}=4,32-\frac{1}{15}.27=2,52(g)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin