Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch HC1 3,65%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X. (a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. (b) Tính khối lượng muối khan có trong X. (c) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng và nồng độ phần trăm của các chất trong X.

a,  Gọi số mol Của Mg và Al lần lượt là a , b(mol)(a,b>0)

  PTHH  Mg + 2HCl  --> MgCl2 + H2

              a          2a             a            a   (mol)

             2Al   + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

              b         3b            b           1,5b  (mol)

nH2 = 0,25 mol

 Ta có hệ phương trình:

     24a+27b=5,1

      a + 1,5b = 0,25

=> a= 0,1 ,  b= 0,1

mMg = 24*0,1 = 2,4 g => %mMg = (2,4/5,1)x100%= 47,05 %

=>%mAl = 100% - 47,05 % =52,95 %

b,  mMgCl2 = 0,1 * 95 = 9,5 g

     mAlCl3 = 0,1 * 133,5 = 13,35 g

    mMuối=13,35  + 9,5  = 22,85 g

c,  mHCl = 0,1 x 2 x 36,5 + 0,1x3 x36,5 = 18,25 g

    C%HCl= ( 18,25 / mddHCl )x100% = 3,65%

    => mddHcl = 500 g 

mH2 = 0,1x2+ 0,1 x 1,5 = 0.35 g

   mdd Sau pư = 500+5,1 - 0,35 =504,75 g

C%MgCl2= (9,5/504,75)x100%= 1,882%

C%AlCl3 = (13,35/504,75)x100%=2,644%