hòa tan hoàn toàn 12,8g hỗn hợp gồm kim loại M có duy nhất một hóa trị và một oxit của nó ,cần dùng 400ml dd HCl 2M(D=1,25g/ml).thấy thoát ra 4,48l khí (ở đktc) và dd A a) xác định kim loại M và oxit của nó b) tính nồng độ phần trăm của dd A c) cho m gam dd NaOH 25% vào dd A .đến khi phản ứng kết thúc ,lọc bỏ kết tủa đem cô cạn nước lọc thu được 54,8g chất rắn .Tính m

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Gọi n là hóa trị của kim loại M

\(\begin{array}{l}
2M + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2}\\
{M_2}{O_n} + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2}O
\end{array}\)

Khí thoát ra là khí hidro

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_M} = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,4}}{n}mol\\
 \to {n_{HCl}}(1) = 2{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{n_{HCl}} = 0,8mol\\
 \to {n_{HCl}}(2) = 0,8 - 0,4 = 0,4mol\\
 \to {n_{{M_2}{O_n}}} = \dfrac{1}{{2n}}{n_{HCl}}(2) = \dfrac{{0,2}}{n}mol
\end{array}\)

Ta có: 

\(\begin{array}{l}
{m_M} + {m_{{M_2}{O_n}}} = 12,8\\
 \to \dfrac{{0,4}}{n} \times M + \dfrac{{0,2}}{n} \times (2M + 16n) = 12,8\\
 \to M = 12n
\end{array}\)

Với n=2 thì M=24

Vậy kim loại M là Mg

\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{HCldd}}}} = 1,25 \times 400 = 500g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}} = 12,8 + 500 - 0,2 \times 2 = 512,4g\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{MgO}} = 0,4mol\\
 \to {m_{MgC{l_2}}} = 38g\\
 \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{38}}{{512,4}} \times 100\%  = 7,4\% 
\end{array}\)

\(MgC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + Mg{(OH)_2}\)

Vì đã lọc bỏ kết tủa mà vẫn thu được chất rắn thì suy ra chất rắn là NaOH

Suy ra NaOH dư

\(\begin{array}{l}
{n_{MgC{l_2}}} = 0,4mol\\
 \to {n_{NaOH}}dư= 1,37mol\\
 \to {n_{NaOH}} = 2{n_{MgC{l_2}}} + {n_{NaOH}}dư= 2,17mol\\
 \to {m_{NaOH}} = 86,8g\\
 \to {m_{NaOH}}{\rm{dd}} = \dfrac{{86,8 \times 100}}{{25}} = 347,2g
\end{array}\)